Question

在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c（Al³⁺）=0.2mol/L，當加入等體積1.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的KOH溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g．則反應前的混合溶液中c（H₂SO₄）是（　�。�

• A、0.20mol/L
• B、0.30mol/L
• C、0.40mol/L
• D、0.60mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，加入等體積KOH溶液時，生成的沉淀最多，反應生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為K₂SO₄，根據(jù)鉀離子守恒計算n（K₂SO₄），再加入過量的KOH溶液后，得白色沉淀11.6g為Mg（OH）₂，根據(jù)n=

m

M

計算Mg（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)鎂離子守恒計算原溶液中c（Mg²⁺），根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（H⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），原溶液中c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺）．

解答： 解：在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液液200mL中，加入等體積KOH溶液時，生成的沉淀最多，反應生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為K₂SO₄，根據(jù)鉀離子守恒，可知n（K₂SO₄）=

1

2

×1L×1.6mol/L=0.8mol，故原溶液中c（SO₄^2-）=

0.8mol

1L

=0.8mol/L，
再加入過量的KOH溶液后，得白色沉淀11.6g為Mg（OH）₂，其物質(zhì)的量=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，根據(jù)鎂離子守恒可知，原溶液中c（Mg²⁺）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，原溶液中c（Al³⁺）=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（H⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
故原溶液中c（H⁺）=0.8mol/L×2-0.2mol/L×2-0.2mol/L×3=0.6mol/L，原溶液中c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，清楚反應過程是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．