【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入乙醇，加熱，然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

【答案】D

【解析】

檢驗(yàn)氯乙烷中氯元素，氯乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子，也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成氯離子，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成，故選D；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是( 　)

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成溶液B；

②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。

根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

(2)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

(3)下列能表示過(guò)程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；

(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；

(5)林同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過(guò)程，可以通過(guò)測(cè)定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

(1)KMnO4 稀溶液是一種常見(jiàn)消毒劑，其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號(hào))。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。

II.測(cè)定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3進(jìn)行標(biāo)定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g（精確到0.001）。

(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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