【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

【答案】C

【解析】

A．NO3﹣、H+、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，CO32﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計(jì)）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計(jì)）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關(guān)系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________，并過濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ 。

方法二　銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷原子核外3p亞層中的電子，不相同的是

A. 電子云伸展方向B. 電子云形狀

C. 能量D. 自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入乙醇，加熱，然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 等濃度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]

B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1

C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>①>③>⑤

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