Question

18．常溫下，在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
• B． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． SO₄^2-、Mg²⁺、I^-、S₂O₃^2-

Answer 1

分析 常溫下，在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液抑制水電離，則溶液為強酸性或強堿性，離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子不反應的一定能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液抑制水電離，則溶液為強酸性或強堿性，
A．酸性條件下NO₃^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下HCO₃^-和氫離子反應生成水和二氧化碳，堿性條件下HCO₃^-和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以一定能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下S₂O₃^2-不能大量共存，堿性條件下Mg²⁺、OH^-生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件、水電離影響因素是解本題關鍵，側重考查復分解反應、氧化還原反應，注意隱含條件的挖掘和運用，易錯選項是A．