13．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-B．Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1×10-13mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的一定能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1×10-13mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，
A．HCO3-和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以一定不能大量共存，故A選；
B．堿性條件下Al3+生成氫氧化鋁沉淀，但酸性條件下這幾種離子不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，故B不選；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，S2-和氫離子反應(yīng)生成硫化氫，故C不選；
D．酸性條件下這幾種離子不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，所以堿性條件下不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，涉及水的電離、復(fù)分解反應(yīng)，明確溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意離子共存條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C2H4O2的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是（　　）
A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
C．分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
D．pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．SO42-、Mg2+、I-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．KSCN 溶液D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反應(yīng)（HNO3過量），產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體共0，.6mol（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），試求：
（1）反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)后生成的Cu （NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質(zhì)的量
（4）剩余的HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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