【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合硫酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一樣品提取液，經(jīng)雙縮脲試劑檢驗(yàn)，產(chǎn)生紫色反應(yīng)；經(jīng)斐林試劑檢測(cè)，無(wú)磚紅色，經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測(cè)試，有橘黃色反應(yīng)。該樣品可能是（ ）。

A. 無(wú)糖全脫脂肪奶粉

B. 無(wú)糖含脂肪牛奶

C. 加高果糖漿的蘋果汁

D. 加葡萄糖豆奶粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證，正確的是（ ）。

A. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素含量最多

B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到

D. 組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小

B. 實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為________________；

（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況。

（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：

估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃

①該反應(yīng)△H_________0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ （填選項(xiàng)字母）

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為

A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2

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