用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。

A．SO　　　　　　    B．SO

C．CH3COO－     D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（   ）

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol；

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L；

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g/L；

(4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)；

(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液，若生成的氫氣質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1：1                                                          B．3：2            

C．2：3                                                      D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開(kāi)始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。

(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫(xiě)下表中的空格：

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

裝置作用

B

C

C

氫氧化鈉濃溶液

C

D

E

(3)上述實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(4)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A—F 6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。

又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是1.16g/L，試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物的名稱(chēng)：A．__  _____，B．_________，D．___________。

（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．____            ____，F(xiàn)．____          ____。

（3）反應(yīng)B®C的化學(xué)方程式是___________                     ___，

（4）C®D的反應(yīng)類(lèi)型屬于_________反應(yīng)。C + E→F的反應(yīng)類(lèi)型屬于_________反應(yīng)。

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