乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。

(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。

(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號

儀器中所加物質(zhì)

裝置作用

B

C

C

氫氧化鈉濃溶液

C

D

E

(3)上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(4)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是_______________。


【解析】　(2)根據(jù)分解方程式可知，需要檢驗(yàn)H2O、CO和CO2三種氣體，防止其他裝置中水溶液的干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，裝置D中為氧化銅，用來檢驗(yàn)CO，CO還原氧化銅生成銅和CO2，防止生成的CO2對原CO2的干擾，則接著檢驗(yàn)CO2，最后檢驗(yàn)CO；(4)將乙二酸與強(qiáng)氧化性溶液反應(yīng)，如酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明乙二酸具有較強(qiáng)的還原性。

【答案】　(1)H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑

(2)

儀器符號

儀器中所加物質(zhì)

裝置作用

B

檢驗(yàn) H2O(g)；冷卻凝固乙二酸蒸汽，防止其進(jìn)入C裝置影響 CO2的檢驗(yàn)。

C

澄清石灰水

檢驗(yàn) CO2

C

吸收多余的 CO2

C

濃硫酸

吸收水蒸氣

D

CuO或Fe2O3

檢驗(yàn)CO

E

處理CO尾氣，防止污染空氣
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2 SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0

C．N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N2或H2剩余

D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解

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化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB===(NH3通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。對合成A反應(yīng)方程式的討論中不正確的是(　　)

A．反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變

B．鍵角的大小關(guān)系：CO2>CH4>H2O

C．第一電離能大小關(guān)系：N>O>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位鍵

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 A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。

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下列離子方程式正確的是：

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:  CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

      CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（    ）

   A．凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 B．酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

   C．使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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