【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

【答案】D

【解析】由已知可得，該反應中R元素的化合價由+5價、-1價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)其最低化合價為-1價可得，該元素位于第VIIA族，根據(jù)第VIIA族元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答。

A項，R元素的陰離子為R-，所以R元素的最高正價為+7價，R是第VIIA族元素，故A錯誤；B項，若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為Br或I也可以發(fā)生上述反應，而常溫下Br2為液體，I2為固體，故B錯誤；C項，RO3-中R為+5價，R的最低負價為-1價，最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，所以RO3-中R元素既能被還原又能被氧化，故C錯誤；D項，第VIIA族中，F元素沒有正化合價，所以R不是F元素，可能是Cl、Br、I三種元素中的一種，Cl、Br、I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以R元素的氫化物的水溶液是強酸，故D正確。綜上分析，選D。

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【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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