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從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A、溴離子具有氧化性
B、氯氣的氧化性比溴單質強
C、該反應屬于復分解反應
D、氯氣是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中，Br元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Br-為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：A．反應中Br元素化合價升高，被氧化，溴離子具有還原性，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質強，故B正確；
C．反應中Br和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應中Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在如圖轉化中均作催化劑．

（1）B中溶質的化學式
 
．
（2）利用圖1所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：

①固體C與水反應生成D的化學方程式
 
．
②檢驗導管出口氣體的方法為
 
．
③燒杯中的現象為
 
．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X，為檢驗X的性質，設計如圖2所示實驗裝置：
①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？
 
．
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到的現象是
 
，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為
 
，
 
．
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B、H2+I2→2HI-53kJ
C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2CO3的電離常數：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的電離常數：2.95×10-8．反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　　）
A、NaOH
B、HCl
C、CaCO3（固體）
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B、加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
D、某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類不正確的是（　�。�
A、燒堿是電解質
B、純堿屬于堿類
C、漂白粉屬于混合物
D、水屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中能與鹽酸反應，且屬于弱電解質的是（　�。�
A、NH3
B、NaHCO3
C、CH3COOH
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數目為0.5NA
B、標準狀況下，1mol CCl4與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個數為l0NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各烷烴進行取代反應后能生成四種一氯代物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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