在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
O
2-
4
、Cl-
B、與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
O
-
3
、Br-
C、滴加酚酞顯紅色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
O
2-
4
D、由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Cu2+為藍(lán)色；
B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．滴加酚酞顯紅色有溶液，顯堿性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故A錯(cuò)誤；
B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中與銨根離子反應(yīng)，酸溶液中Al、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．滴加酚酞顯紅色有溶液，顯堿性，ClO-、S2-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及信息的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，注意離子之間的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．固體氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過(guò)．

②若以此作為化學(xué)電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問(wèn)題：
（1）A極為
 
極（填“正”或“負(fù)”），B極電極材料為
 
．
（2）B電極質(zhì)量3.2g時(shí)，此時(shí)乙池中電解液的pH為
 
（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實(shí)驗(yàn)中，欲從甲池反應(yīng)后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡(jiǎn)述操作步驟及有關(guān)反應(yīng)原理（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．
在一個(gè)容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v（B）=
 
．該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時(shí)可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫(xiě)出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項(xiàng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C、常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0.2 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案