分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項 分類標(biāo)準(zhǔn) 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都含有可變價態(tài)的元素，且這些元素都處于中間價態(tài)；
B．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都是弱酸；
C．分類標(biāo)準(zhǔn)中的反應(yīng)都屬于化學(xué)變化；
D．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都能電離出銨根離子．
解答： 解：A．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都含有可變價態(tài)的元素，且這些元素都處于中間價態(tài)，H2SO3中S為+4價，符合分類標(biāo)準(zhǔn)，故A正確；
B．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都是弱酸，HF是弱酸，符合此特點，故B正確；
C．分類標(biāo)準(zhǔn)中的反應(yīng)都屬于化學(xué)變化，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故C錯誤；
D．分類標(biāo)準(zhǔn)中的各物質(zhì)都能電離出銨根離子，NH4HCO3可以電離出銨根離子，符合此特點，故D正確；
故選C．
點評：本題考查分類方法、基本概念等，難度中等，根據(jù)各物質(zhì)的共同點找出分類標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵，需要學(xué)生具有較好的歸納能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白云石的化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、白云石的化學(xué)式為2CaCO3?MgCO3
B、殘留固體的質(zhì)量為14.4g
C、取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24L
D、27.6g白云石與過量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
O
2-
4
、Cl-
B、與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
O
-
3
、Br-
C、滴加酚酞顯紅色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
O
2-
4
D、由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請完成以下填空：
（1）H的名稱是
 
．
（2）E的兩種用途是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化字方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個電子
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性
D、1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示概念問的從屬關(guān)系不符合如圖所示的是（　�。�
選項 X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機(jī)物
D 離子化合物 電解質(zhì) 化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25℃）．
 酸 電離方程式   電離平衡常數(shù)K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列說法正確的是（　　）
A、溫度升高，K減小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
將減小
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式．

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