某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．操作a得到的濾渣的成分是
 
．
（2）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的目的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，再加過(guò)量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過(guò)濾除去沉淀，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，以此來(lái)解答．
解答： 解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，再加過(guò)量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過(guò)濾除去沉淀，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，
（1）由上述分析可知，試劑A為BaCl2，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故過(guò)濾后得到的沉淀成分有BaCO3、BaSO4、CaCO3，故答案為：BaCl2；BaCO3、BaSO4、CaCO3；
（2）在濾液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉，故答案為：除去過(guò)量的碳酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、N2
B、He
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物．它們焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出C→E反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）反應(yīng)④中有1mol 的B參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，漂白粉的有效成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有消毒殺菌作用的次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，檢查氯氣管道是否漏氣．請(qǐng)判斷下列敘述中正確的是：
 
（寫(xiě)序號(hào)）
a．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙       
b．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
c．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)             
d．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS
B、久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)
C、加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色不變
D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應(yīng)后溶液中仍存在Cu2+．
（1）按先后順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽(yáng)離子或單質(zhì)有
①②③④
（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25°C時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出來(lái)的[H+]=1×10-5mol/L，則該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb為多少？．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
A瓶中氣體顏色變深，B瓶氣體顏色變淺，理由是：
 

（2）在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2

①圖中的兩條曲線，表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
 

②前10min內(nèi)用υ（N2O4） 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

③25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是
 

④15min時(shí)的平衡常數(shù)為
 
，35min時(shí)的平衡常數(shù)為
 
．
⑤在一定容積的密閉容器中，不能說(shuō)明2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再變化
B．容器的顏色不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙烷的二氯代物有四種結(jié)構(gòu)，則其六氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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