Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X和Z，Y和W分別同主族．B、C、D、E分別為X、Y、Z、W的氫化物，它們的沸點如圖
（1）元素Z、W的名稱：Z

 

，W

 

．
（2）比較元素X、W的非金屬性強弱（用元素符合回答）

 

．
（3）C的沸點反常的原因是

 

．Cl₂通入C中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（4）由元素X、Y、Z形成的兩種化合物ZX、ZY₂具有相同的晶體類型，都屬于

 

（填晶體類型）晶體，化合物ZX在加熱時和足量的氧氣反應可生成XY₂，寫出此反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氫化物C的沸點為100℃，則C為H₂O，故Y為氧元素，Y和W同主族，則W為硫元素，其氫化物E為H₂S．X和Z同主族，其對應的氫化物沸點增大，則X氫化物中不含氫鍵，原子序數(shù)小于氧元素，則X為碳元素，則Z為硅元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氫化物C的沸點為100℃，則C為H₂O，故Y為氧元素，Y和W同主族，則W為硫元素，其氫化物E為H₂S．X和Z同主族，其對應的氫化物沸點增大，則X氫化物中不含氫鍵，原子序數(shù)小于氧元素，則X為碳元素，則Z為硅元素，
（1）由上述分析可知：Z為硅，W為硫，故答案為：硅；硫；
（2）碳酸為弱酸，硫酸為強酸，故非金屬性強弱為C＜S，故答案為：C＜S；
（3）水分子之間可形成氫鍵，增強了分子之間的作用力，沸點高于同主族其它元素氫化物．Cl₂通入水中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：水分子之間可形成氫鍵，增強了分子之間的作用力；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）化合物ZX為SiC，化合物ZY₂為SiO₂，二者具有相同的晶體類型，都屬于原子晶體，化合物SiC在加熱時和足量的氧氣反應可生成SiO₂，同時生成CO₂，反應的化學方程式為：SiC+2O₂ 

△   .

 SiO₂+CO₂，
故答案為：原子；SiC+2O₂ 

△   .

 SiO₂+CO₂．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系的應用，根據(jù)氫化物沸點確定元素是解題根據(jù)，水的沸點為突破口，難度不大．