【題目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾，洗滌、灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

【答案】A

【解析】根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，過(guò)濾，洗滌、灼燒，得到1.6g固體，固體是Fe2O3，物質(zhì)的量是0.1mol,所以原溶液含有Fe3+ 0.02 mol，F(xiàn)e3+與CO32-不能共存，則一定不含CO32-，加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明有SO42-，且為0.02 mol，再根據(jù)電荷守恒可知一定含有Cl-，至少為(0.02×3+0.02×1-0.02×2) =0.04 mol，不能確定是否含有Al3+和K+ ，若含有Al3+和K+，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.04mol，若沒(méi)有Al3+和K+，則氯離子的物質(zhì)的量等于0.04mol；根據(jù)以上分析，一定含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含CO32-，可能含有Al3+和K+，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)均衡和自身健康。

（1）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。其中油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和 ____________(寫(xiě)名稱(chēng))。

（2）牛奶和豆?jié){中都含有大量的________(填編號(hào))；

a．蛋白質(zhì) b．纖維素 c.淀粉

（3）下列三種物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是____，在一定條件下能水解的是______。(填編號(hào))

a．葡萄糖 b．油脂 c．蛋白質(zhì)

（4）維生素與人體健康有著密切的關(guān)系。維生素C可以治療壞血病，也被稱(chēng)為____，它具有較強(qiáng)的_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1鹽酸滴定時(shí)，若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸10 mL；若用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20 mL�，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種�，F(xiàn)取一定量的該粉末配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol·L-1鹽酸滴定。一份用酚酞作指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙作指示劑，消耗鹽酸bmL，下列說(shuō)其中正確的是

①若a=0，則固體中只含NaHCO3 ②若a = b，則固體中只含NaOH③若2a>b>a，則固體中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3

A. ①②③④ B. 僅③④ C. 僅①② D. 僅①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C. 由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過(guò)檢驗(yàn)試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象

A

酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水→無(wú)水硫酸銅

紫色褪去 變渾濁 變藍(lán)

B

無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 紫色褪去 變渾濁

C

無(wú)水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 褪色 紫色褪去 變渾濁

D

無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 紫色變淺 變渾濁

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH(CH3) CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是

A. 1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出1mol氫氣

B. 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物

C．同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________ mL容量瓶；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量________________g 固體NaOH；

（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放入50 mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制的NaOH溶液的濃度沒(méi)有影響的是______（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱(chēng)量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太 干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中與1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是

A. 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍

C. 把pH=10的氨水稀釋10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍

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