【題目】為了檢驗(yàn)濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過(guò)檢驗(yàn)試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象

A

酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水→無(wú)水硫酸銅

紫色褪去 變渾濁 變藍(lán)

B

無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 紫色褪去 變渾濁

C

無(wú)水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 褪色 紫色褪去 變渾濁

D

無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請(qǐng)石灰水

變藍(lán) 紫色變淺 變渾濁

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.從一般溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會(huì)干擾原有水蒸氣的檢驗(yàn)，所以需要先行檢驗(yàn)水蒸氣，故A不能夠達(dá)到目的；B. 酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故B不能夠達(dá)到目的；C. 酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故C不能夠達(dá)到目的；D.無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說(shuō)明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明存在二氧化碳，故D能夠達(dá)到目的。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_____升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子

_____NA；

（3）若將12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時(shí)共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_______，所得到的氣體是（填化學(xué)式）__________，平均相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H＋

C. 醋酸是弱電解質(zhì)，所以 60g 冰醋酸中所含離子總數(shù)大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾，洗滌、灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va______Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

（1）合金是生活中常見(jiàn)的材料。某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門(mén)窗框架。該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號(hào)）。

（2）鐵銹的主要成分是________（填化學(xué)式）

（3）玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作還原劑

B. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法

C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

D. 人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁

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