Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
2. B.
   在密閉容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

C
分析：A．氣體摩爾體積受溫度壓強(qiáng)影響，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol；
B．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．乙烯和丁烯的最簡式相同，只需計(jì)算7.0gCH₂中含有的氫原子數(shù)即可；
D．根據(jù)氯元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：A．溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，無法確定氧氣和臭氧的分子數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣和氮?dú)鈶?yīng)充分反應(yīng)后得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，7.0g C₂H₄和丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)，只需計(jì)算7.0gCH₂中氫原子數(shù)==N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=1mol×（1-0）×2×N_A/mol=2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氣體摩爾體積的適用條件、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、基本公式的運(yùn)用來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鐵在氯氣中燃燒，無論氯氣是否過量，都生成氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．