Question

18．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．（用分子時(shí)表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH．
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為．
（5）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃           c．Na₂SO₃              d．KMnO₄
（6）⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉等；
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，該化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（5）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉等，故答案為：NaOH；
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，該化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．