8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4，3，6B．4，3，8C．2，5，4D．4，4，6

分析 根據(jù)乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)來分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．

解答 解：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的飽和碳原子個數(shù)是4個；由于碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，而碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，飽和碳原子都是四面體結(jié)構(gòu)，則在同一直線上的碳原子數(shù)為3．又因為單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8，
故選B．

點評 本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物質(zhì)的量和析出Br2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；當(dāng)溶液中Br-與Br2的物質(zhì)的量之比為2：3時，加入的NaBrO3為$\frac{40}{21}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　　）
A．C和D能形成D2C2的離子化合物
B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C．E和C只能形成E2C 一種化合物
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NaOH的電子式
D．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（用分子時表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH．
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為．
（5）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3           c．Na2SO3              d．KMnO4
（6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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