下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、在稀氨水中通入過(guò)量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．在稀氨水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫氨；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．在稀氨水中通入過(guò)量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素氧化物的化學(xué)式為
 
，1mol該元素的單質(zhì)跟足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2
△
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D、將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)化學(xué)（或者離子）方程式：
（1）寫(xiě)出鋁和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：
 
；
（2）寫(xiě)出氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）用化學(xué)方程式解釋“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”
 
；
（4）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　　）
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)酸雨的敘述中，正確的是（　　）
A、沙塵暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7
C、未受污染的清潔空氣中降下的雨水一定是中性雨水?
D、夏季空氣中溫度較高，所以SO2和NO被轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性會(huì)更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．配制過(guò)程中的溶液均轉(zhuǎn)移至
 
（填儀器名稱）中．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
B、使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、若反應(yīng)體系溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

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