15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．向FeI2溶液中通人適量的Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.1molNaHSO4晶體中，含有陰陽(yáng)離子數(shù)共0.3NA

分析 A．酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子；
B．根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；
C．氯化氫極易溶于水溶解后完全電離；
D．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成．

解答 解：A.10g46%的CH3CH2OH溶液中乙醇物質(zhì)的量=$\frac{10g×46%}{46g/mol}$=0.1mol，酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子，水的物質(zhì)的量=$\frac{10g×54%}{18g/mol}$=0.3mol，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)0.4NA個(gè)，故A正確；
B．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫極易溶于水溶解后完全電離，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D..0.1 mol NaHSO4晶體中含0.1mol鈉離子，0.1mol硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意碘化亞鐵中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先氧化碘離子再氧化亞鐵離子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受熱后沒(méi)有固體剩余，產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+；請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)操作③中碳酸鈣碳酸鈣已過(guò)量：除去過(guò)量的Ba2+；待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C．配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子，因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道
D．酸性H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C＞A＞B
C．B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C＞BD．原子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4，其中鐵元索的化合價(jià)為+6．
（2）碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱為滲碳體，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的鐵的氧化物和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，上述反應(yīng)生成的磁性物質(zhì)能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）可用滴定法確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g樣品，用0.500mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共消耗AgNO3溶液19.94mL，則x=3；若滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，則c（CrO42-）=0.0028mol•L-1[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見(jiàn)的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
a．則A的電子式為：
b．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有B、D（填字母）
c．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)④的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）某烴M相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857．M分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知
$\stackrel{氧化}{→}$+R3COOH
試寫(xiě)出：化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A：G：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為5.5N0
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
C．1 mol-OH和1 mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

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