Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì)

B．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質(zhì)

C．強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

D．NaOH溶液的導電性一定比氨水的導電性強

Answer 1

A．如硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，所以仍是強電解質(zhì)．醋酸鉛可溶于水，但卻是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化硫的水溶液能導電，原因是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)，故B正確；
C．考慮兩種酸本身的濃度，比如10mol/L的醋酸所產(chǎn)生的氫離子濃度就會大于0.1mol/L鹽酸所產(chǎn)生的氫離子濃度，故C錯誤；
D．NaOH溶液與氨水的導電性與二者的離子濃度有關，濃度不確定，無法判斷，故D錯誤．
故選B．