納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、鈦電極發(fā)生氧化反應
B、陽極附近溶液的pH逐漸增大
C、離子交換膜應采用陽離子交換膜
D、陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、鈦極與電源負極相連是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應；
B、根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氫氧根，pH值減��；
C、根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜；
D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，
解答： 解：A、鈦極與電源負極相連是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，故A錯誤；
B、根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氫氧根，pH值減小，故B錯誤；
C、根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜，故C錯誤；
D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了電解原理的應用，在電解中電極反應與電解質溶液有關，電極相同，電解質溶液的性質不同，電極反應不同，這是很容易出錯的問題，難度不大；
練習冊系列答案
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D、該過程可能有大量氣體產(chǎn)生

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．

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A、2（y-2x）
B、（y-2x）
C、
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α
D、
y-2x
α

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A、Ba2+、SO42-、OH-
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C、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、H+、Cl-

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A、放電時，LixC6發(fā)生氧化反應
B、充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C、充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
D、放電時，電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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