Question

對某氯化物溶液進行如圖所示實驗

（1）甲中現象

 

化學方程式

 

（2）乙中現象

 

離子方程式

 

（3）丙中現象

 

離子方程式

 

（4）丁中現象

 

離子方程式

 

（5）戊中現象

 

離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：由實驗可知，R為變價金屬，能與KSCN溶液反應，能與H₂S反應，則R為Fe，n=2，
（1）氯化亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵沉淀；
（2）氯化亞鐵與氯水反應生成氯化鐵；
（3）鐵離子與KSCN結合生成絡離子；
（4）水與Na反應生成氫氣，NaOH與鐵離子反應生成沉淀；
（5）氯化鐵與H₂S反應生成亞鐵離子、S．

解答： 解：由實驗可知，R為變價金屬，能與KSCN溶液反應，能與H₂S反應，則R為Fe，n=2，
（1）氯化亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的化學反應為FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氯化亞鐵與氯水反應生成氯化鐵，觀察到淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色溶液，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）鐵離子與KSCN結合生成絡離子，觀察到溶液為血紅色，離子反應為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：溶液為血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）觀察到有無色氣體生成，并有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：有無色氣體生成，并有紅褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（5）氯化鐵與H₂S反應生成氯化亞鐵、S，觀察到溶液變渾濁有淡黃色沉淀生成，溶液為淺綠色，發(fā)生的離子反應為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故答案為：溶液變渾濁有淡黃色沉淀生成，溶液為淺綠色；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫及無機物的推斷，為高頻考點，把握變價金屬鐵及其化合物的性質為解答的關鍵，注意氧化還原反應及離子反應的綜合分析，題目難度不大．