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5．2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果．下列關于蛋白質的說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性
C．某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

分析 A．蛋白質是天然有機高分子化合物，是組成人體一切細胞、組織的重要成分；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析；
C．蛋白質跟濃硝酸發(fā)生顏色反應；
D．蛋白質屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過半透膜．

解答 解：A．蛋白質是天然有機高分子化合物，是組成人體一切細胞、組織的重要成分，沒有蛋白質就沒有生命，故A正確；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，HCHO溶液使蛋白質變性，故B錯誤；
C．蛋白質跟濃硝酸發(fā)生顏色反應，變黃色，故C正確；
D．蛋白質屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質，故D正確；
故選B．

點評 本題考查蛋白質的性質，物質的分離、提純和鑒別，題目難度中等，注意掌握使蛋白質變性、鹽析的理化條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻鐵礦是最難分解的礦石之一，加工前需將礦樣充分粉碎．其主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
請回答：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是增大表面積，提高反應速率，反應更充分．灼燒是中學化學中常用的操作方法．如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實驗儀器中選擇必要的有BCD．
A．陶瓷坩堝  B．鐵坩堝  C．三腳架  D．泥三角
（2）煅燒過程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（3）制備過程中雜質SiO2、Al2O3最終分別以（寫化學式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
（4）向黃色的濾液2中加稀硫酸，觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬埥Y合化學平衡原理和必要的文字，對此過程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的濃度，平衡正向移動，使CrO42-濃度減小，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體，獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：
物質沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結合生成[AlCl4]的結構式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質相近的原因是Be與Al的電負性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結構如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語，表達正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的電子式：
C．NH4Cl的電子式：D．乙醛結構簡式：CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應體系中分離     B．減小反應體系的壓強    C．降低反應體系的溫度
D．加入適當的催化劑             E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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