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10．下列有關化學用語，表達正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的電子式：
C．NH4Cl的電子式：D．乙醛結構簡式：CH3CHO

分析 A．分子式只表示原子種類及數目，不需要標出官能團結構；
B．次氯酸的中心原子為氧原子，分子中不存在H-Cl鍵；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子；
D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基．

解答 解：A．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；
B．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，故電子式為，故B錯誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．乙醛為飽和一元醛，分子中含有2個碳原子，其結構簡式為：CH3CHO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
（1）將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
（2）將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說明理由不能，因為濃硫酸的密度大，且溶于水放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺．
（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕b．干燥     c．檢漏       d．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（7）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略）．請回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序為
a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好）．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖所示流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl2的質量分數：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定．反應原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl2的質量分數為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果．下列關于蛋白質的說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性
C．某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法正確的是（　�。�
A．反應前后氣體的壓強之比為2：1
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．此時CO的轉化率為50%
D．如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，再跟標準比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質量不變
D．體系的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．實驗室可利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應過程如下：

反應物和產物的相關數據如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%

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