13.下列敘述正確的是( 。
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.金屬陽離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)
C.能與酸反應(yīng)的氧化物,不一定是堿性氧化物
D.電離時能生成H+的化合物是酸

分析 A、還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)和失電子的數(shù)目無關(guān);
B、金屬陽離子被還原后,化合價降低,不一定是單質(zhì)狀態(tài);
C.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,過氧化鈉不是堿性氧化物;
D.水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物是酸.

解答 解:A、還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān),如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,故A錯誤;
B、金屬陽離子鐵離子被還原后,化合價降低,可以生成單質(zhì)鐵還可以生成亞鐵鹽,故B錯誤;
C.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,過氧化鈉與鹽酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,過氧化鈉不是堿性氧化物,故C正確;
D.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,但有氫離子生成并不一定是酸,如NaHSO4,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了反應(yīng)類型的分析、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分類方法、主要是概念實質(zhì)理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某火力發(fā)電廠以煤為燃料,排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣.為檢驗該廢氣中的成分,用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗:

(1)儀器連接的順序為(填導(dǎo)管接口字母):廢氣→e-f(或f-e)-c-d-b-a;
(2)根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2,根據(jù)D中品紅不褪色,A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2
(3)裝置B的作用是檢驗SO2,裝置D的作用是檢驗SO2是否被除盡.

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4.下列各圖所表示的“一個反應(yīng)過程”符合放熱反應(yīng)的是(  )
A.B.C.D.

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1.下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是( 。
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2B.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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8.下列關(guān)于混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是( 。
混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水H2SO4CH3COOH干冰
B鹽酸氫氧化鈉H2SO4SO2
C純堿BaSO4H2S空氣
D氫氧化鈉溶液石灰石熔融NaCl氯氣
A.AB.BC.CD.D

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18.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是( 。
A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.CO2

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5.可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).
A.①④⑤B.①④⑥C.②③⑤D.全部

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2.寫出下列物質(zhì)的電子式:
KCl           
CO2
Cl2             
NaOH
CH4          
O2

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3.有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④2-丁炔;⑤乙醇;⑥鄰二甲苯;⑦環(huán)己烯;⑧乙醛.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A.③④⑤⑧B.④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑦⑧

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