8．下列關(guān)于混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水H2SO4CH3COOH干冰
B鹽酸氫氧化鈉H2SO4SO2
C純堿BaSO4H2S空氣
D氫氧化鈉溶液石灰石熔融NaCl氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物，
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來(lái)分析．

解答 解：A．氨水是氨氣的水溶液為混合物，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，干冰是二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，氫氧化鈉是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．純堿是碳酸鈉俗稱為純凈物，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫化氫是弱酸屬于弱電解質(zhì)，空氣是混合物不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液屬于混合物，石灰石主要成分為碳酸鈣屬于混合物不是電解質(zhì)，熔融氯化鈉完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是非電解質(zhì)或電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和）
（1）溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
（2）若取500mL上述混合溶液并向該混合溶液中加入mg的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間充分反應(yīng)后，此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度等于Fe3+的物質(zhì)的量濃度，則m=5.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．改變反應(yīng)物用量，下列反應(yīng)能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)； ②Si與燒堿溶液反應(yīng)； ③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；       ⑤S在O2中燃燒；     ⑥NH3與O2的反應(yīng)．
A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如圖所示：

已知：RCH═CHR1$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R1COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，D→水楊酸的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中B→C的意義是保護(hù)-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在適當(dāng)條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有9種，寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖（格式為反應(yīng)物$→_{條件}^{試劑}$生成物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　�。�
①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　
②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2　
③混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　
④容器內(nèi)混合氣的密度不變　
⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化　
⑥密閉容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時(shí)能生成H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物不能由單質(zhì)和Cl2直接化合制得的是（　　）
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗；B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（填實(shí)驗(yàn)步驟）
連接儀器檢查裝置的氣密性、加藥品后打開a、然后滴人濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是除去SO2氣體離子方程式：5SO2 +2MnO4-+2H2O=5SO4 2-+2Mn2++SO42-+4H+
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

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