12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA

分析 A．溶液體積未知；
B．在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
C．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；
B．在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極的質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA個，故B正確；
C．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故0.2mol硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D.200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確電解法精煉銅原理、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質(zhì)的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負極；N極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時，KW=1×10-12 mol2•L-2，對純水的敘述正確的是（　�。�
A．pH=6，顯弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液為中性
C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液為堿性D．溫度不變稀釋10倍，pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程錯誤的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應(yīng)                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“細節(jié)決定成敗”化學(xué)實驗中尤其要注重細節(jié)．下列實驗操作或設(shè)計正確的是（　　）
A．   
檢驗生成的氣體是CO2		B．
加高錳酸鉀制氧氣
C．
驗證質(zhì)量守恒定律		D．
實驗室稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZB．原子半徑：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合價：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
B．用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化
D．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　　）
A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL．實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管（填儀器名稱）；
（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，后用于引流；
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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