Question

1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 將28.4g Na₂SO₄溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
• B． 80 mL 1 mol•L^-1氯化鈉溶液中的c （Na⁺）與40 mL 1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中的c （Na⁺） 相等
• C． 0.5 mol•L^-1NaCl和0.5mol•L^-1Na₂SO₄兩溶液相比較，Na⁺的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 4 mol•L^-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL^-1的NaCl溶液，需4 mol•L^-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后得出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中鈉離子的濃度；
B.1 mol•L^-1氯化鈉溶液中的c （Na⁺）=1mol/L，40 mL 1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中的c （Na⁺）=2mol/L；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
D．稀釋過程中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出需要濃氯化鈉溶液的體積．

解答 解：A.28.4g Na₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{28.4g}{142g/mol}$=0.2mol，0.2mol硫酸鈉中含有0.4mol鈉離子，則該溶液中c （Na⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故A錯誤；
B.80 mL 1 mol•L^-1氯化鈉溶液中的c （Na⁺）=1mol/L，40 mL 1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中的c （Na⁺）=2mol/L，兩溶液中鈉離子濃度不相等，故B錯誤；
C．沒有告訴0.5 mol•L^-1NaCl和0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.4mol•L^-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，稀釋過程中氯化鈉的物質(zhì)的量不變，則需4 mol•L^-1的NaCl溶液的體積為：$\frac{0.2mol/L×0.1L}{4mol/L}$=0.00L=5.0mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．