【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減;化合物XR常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰。請(qǐng)回答下列問題。
(1)M在元素周期表中的位置是___,寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖:__;Q的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。
(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式:___。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:___。
(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途:___。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:___。
(6)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì),且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】第三周期第ⅥA族 HClO 2H2O22H2O+O2↑ 制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等) 2SO2+O22SO3 NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑
【解析】
元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4,則Y為氧(O);M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4,則M為硫(S);R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小,則R為氯(Cl)、Z為鈉(Na)、X為氫(H);化合物XR常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰,則Q為氮(N)。
由以上分析可知,X、Q、Y、Z、M、R分別為H、N、O、Na、S、Cl。
(1)M為S,電子排布為2、8、6,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,Z為Na,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;Q為N,其簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。答案為:第三周期第ⅥA族;;;
(2)X、Y、R分別為H、O、Cl,按原子個(gè)數(shù)之比1︰1︰1,形成的化合物的化學(xué)式為HClO。答案為:HClO;
(3)H與O可分別形成10電子分子H2O和18電子分子H2O2,該18電子分子H2O2轉(zhuǎn)化成10電子分子H2O,發(fā)生的是雙氧水的催化分解反應(yīng),化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑
。答案為:2H2O22H2O+O2↑;
(4)R為Cl,單質(zhì)Cl2的一種工業(yè)用途為制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)。答案為:制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等);
(5)結(jié)合表中元素,可推得圖中兩種反應(yīng)物為SO2和O2,產(chǎn)物為SO3,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。答案為:2SO2+O22SO3;
(6)科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì),則其與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,所得水溶液呈弱堿性,應(yīng)為氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。答案為:NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是____________,(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____________________;其使用的適宜pH范圍是_____.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______.
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
(2)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算:
①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。
②化學(xué)方程式中n的值是___。
(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是( )
A.氫化物沸點(diǎn):H2X>H2R
B.含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R
D.離子半徑:R2->X2->Y->Z+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 該溫度下,BaSO4的Ksp=8×10﹣10 B. M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
C. N點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.NaCl溶液是電解質(zhì)
B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
C.NaCl固體中無陰陽離子,因此不能導(dǎo)電
D.同一溫度下,將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體,則C、D是液體或固體
C. 溫度越高,K越大
D. 在整個(gè)過程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大
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