【題目】下列說法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于

B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為

C. 標準狀況下， 和混合氣體中含個原子

D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個

【答案】D

【解析】

A.溶液體積未知，無法確定鋁離子數(shù)目，A錯誤；
B.pH=1的稀硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子數(shù)目為: 0.1mol/L×1L×NA=0.1 NA, B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol， N2和H2均為雙原子分子，所以1mol N2和H2的混合氣體中含2NA個原子，C錯誤；

D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可以知道: c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因為溶液顯中性，故有c(H+)= c(OH－)，則有n(CH3COO－)=n(Na+)=1mol，則醋酸根的個數(shù)為NA個，D正確；
綜上所述。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有果香味的液體，試填空：

(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。

(2) 寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：___________________。

(3) D→E的化學(xué)方程式：_____________________；F→G的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱為_________________，與F的關(guān)系互稱為：_________________。

下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結(jié)束后分離a和G的方法為_________________。

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【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學(xué)式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____

(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______ (填標號)。

a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵

(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。

②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖填空：

(1)反應(yīng)物是______________，生成物是______________。

(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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