16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問(wèn)題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

分析 ①?gòu)?qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；
②強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在；
③與酸、堿均反應(yīng)的離子不能大量存在．

解答 解：①?gòu)?qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，CO32-、HCO3-與氫離子反應(yīng)，不能大量存在，則能大量存在的為Al3+、NH4+，故答案為：Al3+、NH4+；
②強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，Al3+、NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量存在，則能大量存在的為CO32-，故答案為：CO32-；
③HCO3-與酸、堿均反應(yīng)的離子不能大量存在，不能大量存在，故答案為：HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是（　　）
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖圖2，
請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明不一定是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ
D．1molC完全燃燒放熱393.5 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3
C．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D．Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，而B(niǎo)r-的還原性卻比Cl-強(qiáng)

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