4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃350450
平衡時(shí)n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時(shí)，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強(qiáng)                B．降低壓強(qiáng)             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應(yīng)經(jīng)過2min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+C12↑+2H2O（反應(yīng)條件略）中，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HCl是氧化劑B．參加反應(yīng)的HCl部分被氧化
C．HCl被還原D．參加反應(yīng)的HCl全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（　　）
①α與濃度無(wú)關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知101kPa下，有熱化學(xué)方程式（Q1、Q2均為正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．△H1能表示單質(zhì)碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量
D．1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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