Question

在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液里滴入淀粉溶液后顯藍(lán)色
• B、反應(yīng)時(shí)還有H₂O₂分解為H₂O和O₂
• C、離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺→I₂+2H₂O
• D、離子方程式為：H₂O₂+2I^-→I₂+O₂↑+2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：過(guò)氧化氫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，溶液中生成碘，發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，生成的無(wú)色氣體為氧氣，反應(yīng)為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．

解答：解：：A、發(fā)生H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，生成碘單質(zhì)，則向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色，故A正確；
B、有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，則還有反應(yīng)H₂O₂分解為水和O₂，故B正確；
C、離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，遵循電子得失相等、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；
D、若為H₂O₂+2I^-=I₂+O₂+2H⁺，I、O均失去電子，且不遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的分析，把握現(xiàn)象與發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．