部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是

A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+

B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝448

 

AD

【解析】

試題分析：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應(yīng)，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故D正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。

_______________

樣品含NaOH

 

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－

（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應(yīng)式是： ；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口 連接。

（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。

查閱資料顯示：

物質(zhì)名稱及化學(xué)式

氯化亞銅CuCl

堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl

性質(zhì)

白色固體、不溶水

綠色固體、不溶水

 

化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl

（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g 。

①碳棒上的紅色物質(zhì)是 ，無水硫酸銅的作用是 ；

②d中反應(yīng)的離子方程式是 ；

③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為 。

⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是 ；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會 （偏大、偏小、不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物。

I．由A為原料，可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答：

已知：R－CNR－COOH。

（1）A的名稱為 ；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

II．以A為主要原料合成有機(jī)物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑 ；

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。 。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A的最簡單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)試劑和條件)

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B. 將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D. 將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時測得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、分液 B．萃取、分液、蒸餾

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、分液、萃取

 

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