Question

實驗：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl。Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。所以得到濁液a中含有Mg(OH) 2、NaCl、、及Mg(OH) 2溶液，過濾得到濾液b中含有Mg2＋、OH－、Na+、Cl-。和白色沉淀c Mg (OH) 2。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。破壞了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移動，結(jié)果白色沉淀逐漸溶解變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。因此錯誤的說法是B。

考點：考查沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識。