Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃，溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A、K⁺一定存在，Cl^-可能存在
• B、100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2-
• C、Cl^-一定存在，K⁺可能存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Ca²⁺可能存在

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量NaOH溶液加熱生成的0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.04mol；
（3）能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇據(jù)此計算出碳酸根離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子．

解答： 解：（1）第一份加入AgNO₃，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量NaOH溶液加熱后生成的0.04mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.04mol；
（3）根據(jù)題中信息可知2.33g為硫酸鋇，n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；n（-）=2n（CO₃^2-）+2n（SO₄^2-）=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；
A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在鉀離子，可能存在氯離子，故A正確；
B、100mL溶液中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，故B錯誤；
C、氯離子可能存在，鉀離子 一定存在，故C錯誤；
D、由于存在硫酸根離子和碳酸根離子，所以一定不存在鋇離子、鈣離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了常見陰、陽離子的檢驗方法，題目難度中等，試題涉及到根據(jù)電荷守恒推斷離子的存在，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法．