Question

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有

 

離子，肯定無

 

離子．
（2）寫出有關反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定存在鎂離子，一定不會存在碳酸根離子、氫氧根離子；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會存在鋇離子．

解答： 解：由①可知，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不會存在與鎂離子反應的離子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO₄^2-，則一定不存在與硫酸根離子反應的離子：Ba²⁺，
（1）根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；
（2）以上信息中存在的反應有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓，
銨離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

點評：本題考查了離子反應、常見的離子檢驗方法，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子之間發(fā)生的反應現(xiàn)象及離子檢驗的方法，明確某些離子的特征反應，如鋁離子、亞鐵離子的特征反應．