【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：①加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c(H+)減小，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，則比值增大，故正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；④加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng)，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有句諺語(yǔ)“每天一個(gè)蘋(píng)果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說(shuō)明蘋(píng)果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果，蘋(píng)果為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是(　　)

A. 油脂 B. 無(wú)機(jī)鹽

C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。

已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)． 二氧化氮屬于（ ）
A.酸
B.非金屬氧化物
C.堿
D.混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案