Question

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知，該反應(yīng)的ΔS<0，在室溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明該反應(yīng)ΔG＝ΔHTΔS>0，該反應(yīng)ΔS>0，ΔH>0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)吸熱，ΔH>0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS>0，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔHTΔS>0，又因?yàn)榉磻?yīng)熵增即ΔS>0，則可判斷ΔH>0，正確。