4．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入5.3g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量有可能是（　�。�
A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

分析 向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入無水碳酸鈉粉未，析出晶體Na2CO3•10H2O，原飽和碳酸鈉溶液水減少，也有碳酸鈉晶體析出．

解答 解：5.3g無水Na2CO3的物質(zhì)的量為$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.05molNa2CO3•10H2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g，
又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質(zhì)量大于14.3g，
故選D．

點評 本題考查飽和溶液的計算問題，難度不大，注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，析出晶體為結(jié)晶水合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．苯甲酸和苯甲酸鈉都是食品防腐劑
B．食用花生油和汽油都屬于酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．毛發(fā)、雞蛋清都不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是B（填序號，下同）．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小             B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大         D．溶液的質(zhì)量一定變大
（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4來配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦鑰匙．實驗操作步驟為：
①用量筒量取濃硫酸，并把它慢慢倒入裝有水的燒杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦（填序號），還缺少的儀器是500ml容量瓶，使用該儀器前應(yīng)檢漏．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（3）經(jīng)計算，需該濃H2SO4的體積為5.4ml，量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10ml、②50ml、③100ml三種規(guī)格）的量筒．
（4）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
a．定容時俯視觀察液面：偏高
b．用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視：偏高
c．在進行②操作步驟時，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量的水：無影響．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入5種物質(zhì) （如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸
C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林．
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．
③藥片常用淀粉，請寫出檢驗淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
（2）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
②鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．請寫出其負極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=2Fe2+．回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3•xH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：烤藍、制成不銹鋼、電鍍、刷漆等等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式為4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
B．正極反應(yīng)式為11O2+44e-+22H2O=44OH-
C．OH-由負極透過性選擇性透過膜向正極遷移
D．電子由硼化釩電極負載流向電極a

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同步練習(xí)冊答案