【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.

(1)裝置B中盛放_____溶液,其作用是_____.F中的是_____溶液,其作用是_____.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_____

(2)裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_____(填序號).

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積.裝置如右圖所示(夾持器具已略去).

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____轉(zhuǎn)移到_____中.

②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是_____(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

【答案】 飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰 ABC 鋅粒 殘清液 氣體未冷卻至室溫

【解析】由已知結(jié)合實驗裝置圖可知,該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,會含有氯化氫、水等雜質(zhì),須先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,用氫氧化鈉吸收反應(yīng)后尾氣中的氯氣,因為無水氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng),所以在收集瓶和尾氣吸收裝置之間增加干燥裝置F。

(1)由上述分析知,裝置B中盛放飽和食鹽水,目的是為了除去Cl2中混有的HCl氣體;因為氯化鋁易發(fā)生水解,故F的作用應(yīng)該是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,所以F裝置中應(yīng)放濃硫酸,而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣,所以可加入堿石灰來代替FG的作用。

(2)裝置A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,先檢查裝置氣密性,然后往燒瓶中加入MnO2粉末,再從分液漏斗往燒瓶中加入濃鹽酸,最后加熱,所以操作順序為ABC。

(3)①因為要測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,所以使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng),需保證鹽酸反應(yīng)完全,應(yīng)將鋅粒加入殘余清液中;②反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是:該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻至室溫,當(dāng)冷卻到室溫后,氣體體積就不再改變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)工業(yè)上通常采用COg)和H2g)催化合成甲醇CH3OHg)。

1)已知在某溫度和壓強下:

2COg+O2g=2CO2gH= -5660 kJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2OgH= - 4836 kJ·mol-1

2CH3 OHg+3O2g=2CO2g+4H2 OgH= -12756 kJ·mol-1

則在相同的溫度和壓強下,COg)與H2g)合成CH3OHg)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),甲醇的物質(zhì)的量的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

甲醇/mol

0

0.22

0.36

0.45

0.5

0.5

則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________,該溫度下平衡

常數(shù)K=________________,若升高溫度則K__________(填增大、減小不變);

3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________

A2 v (H2)= v (CH3OH) B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強保持不變 D單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2

)回答下列問題:
1)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

225℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

1鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

2在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________

3Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________

4氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應(yīng)式: _____________

5納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過程如下:

步驟I:0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成進(jìn)行如下實驗:

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12LN2CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)0.4molAl3+Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。

(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物,可采用的方法是

A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯

B. 油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),可以得到固態(tài)油脂

C. 油脂在酸性或堿性條件下,可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D. 油脂沒有固定的熔、沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0.達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來的一半,再次達(dá)到平衡時,測得A的濃度為0.9molL1 . 則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。

(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個反應(yīng)的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應(yīng)每生成1 molNH4NO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸

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