9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置（總反應方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

分析 負極上C6H12O6失電子，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極上O2得電子和H+反應生成水，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析．

解答 解：A．正極上O2得電子和H+反應生成水，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，正極消耗氫離子，所以溶液的pH增大，故A錯誤；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確判斷電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，原電池中中負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
B．相對分子質量相同的有機物互為同分異構體
C．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴
D．含碳化合物一定為有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素   ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O•2FeO•3SiO2  ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強不變．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＞t（B），SO2的轉化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時兩容器中的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＜v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向不變反應方向移動，B中的化學反應速率減小．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．H2S利用是回收能最并得到單質硫．反應原理為：2H2S（g）+02（g）═S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質子膜H2S燃料電池示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可實現(xiàn)把化學能全部轉化為電能
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：02+2H2O+4e-═40H-
C．電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-═S2+4H+
D．當有34gH2S參與反應時，有2mo1H+經(jīng)質子膜進人負極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將過量鐵粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為（　�。�
A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．可以用澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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