3．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．可以用澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，可加入氯化鈣鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（總反應(yīng)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)
（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終點時的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）物質(zhì)的量相等的H2O、D2O、T2O的質(zhì)量比為9：10：11；所含質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；中子數(shù)之比為4：5：6；與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為1：1；1（同溫同壓）；氣體的質(zhì)量比為1：2：3．
（2）等質(zhì)量的H2O、D2O、T2O的物質(zhì)的量之比為110：99：90，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為110：99：90．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac （填序號）．
a．容器的壓強恒定                     b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），其b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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