Question

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：
請?zhí)羁?br />（1）B的電子式

 

，B物質(zhì)的水溶液呈

 

，原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為

 

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是

 

；操作b為

 

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，
（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E對空氣的相對密度為0.586，其相對分子質(zhì)量=0.586×29=17，且E為氣體，可推知E為NH₃，E與F連續(xù)反應(yīng)得到K，且F、J、K均為氣體，可推知F為O₂、J為NO、K為NO₂，常溫常壓下G為液體，與K反應(yīng)得到L濃溶液，則G為H₂O、L為HNO₃，D系列轉(zhuǎn)化得到黃綠色氣體為Cl₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及元素守恒可推知B為NH₄Cl，氣體C與F反應(yīng)得到G，可推知C為H₂，非金屬單質(zhì)H與濃硝酸反應(yīng)得到G、I、K，且金屬A可以在I中燃燒得到H，可推知H為碳、I為CO₂，A為Mg，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為MgCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：E對空氣的相對密度為0.586，其相對分子質(zhì)量=0.586×29=17，且E為氣體，可推知E為NH₃，E與F連續(xù)反應(yīng)得到K，且F、J、K均為氣體，可推知F為O₂、J為NO、K為NO₂，常溫常壓下G為液體，與K反應(yīng)得到L濃溶液，則G為H₂O、L為HNO₃，D系列轉(zhuǎn)化得到黃綠色氣體為Cl₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及元素守恒可推知B為NH₄Cl，氣體C與F反應(yīng)得到G，可推知C為H₂，非金屬單質(zhì)H與濃硝酸反應(yīng)得到G、I、K，且金屬A可以在I中燃燒得到H，可推知H為碳、I為CO₂，A為Mg，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為MgCl₂，
（1）通過以上分析知，B是氯化銨，其電子式為，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性NH₄⁺+H₂0?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：；酸性；NH₄⁺+H₂0?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）A是Mg、B是氯化銨，二者反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，離子方程式為Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，故答案為：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
 （3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和HCl，為抑制Mg²⁺的水解，所以蒸發(fā)氯化鎂溶液時要在HCl氛圍中進行，電解熔融氯化鎂得到氯氣和Mg，所以要得到鎂單質(zhì)b操作是熔融狀態(tài)下電解，故答案為：抑制Mg²⁺的水解；熔融狀態(tài)下電解；
（4）K是二氧化碳、G是水，L是硝酸、F是氧氣，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
（5）C是氫氣，C的燃燒熱為286KJ/mol，1g氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

1

2

H₂（g）+

1

4

O₂（g）=

1

2

H₂O（l）△H=-143kJ/mol，故答案為：

1

2

H₂（g）+

1

4

O₂（g）=

1

2

H₂O（l）△H=-143kJ/mol．

點評：本題考查無機物推斷，根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)顏色結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化進行推斷，涉及鹽類水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本操作等知識點，綜合性較強，要求學(xué)生熟練掌握基本理論、基本操作，題目難度中等．