已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2?：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期，第
 
族．化合物C的電子式為
 
．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是
 
．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
 
．
（5）圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有
 
個(gè)．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物，可確定C為Na2O2．C與J反應(yīng)得到G與H，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成，則G為NaOH，故J為H2O，H為O2，G與F反應(yīng)得到K、I與水，且I連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成M，M與水反應(yīng)生成L與N，N能與Cu反應(yīng)生成銅鹽，故N為HNO3，則E為Mg（NO3）2，F(xiàn)為NH4NO3，K為NaNO3，I為NH3，故L為NO，M為NO2，O為Cu（NO3）2，據(jù)此解答．
解答： 解：B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物，可確定C為Na2O2．C與J反應(yīng)得到G與H，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成，則G為NaOH，故J為H2O，H為O2，G與F反應(yīng)得到K、I與水，且I連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成M，M與水反應(yīng)生成L與N，N能與Cu反應(yīng)生成銅鹽，故N為HNO3，則E為Mg（NO3）2，F(xiàn)為NH4NO3，K為NaNO3，I為NH3，故L為NO，M為NO2，O為Cu（NO3）2，
（1）組成B單質(zhì)的元素為Mg元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族，C為Na2O2，為離子化合物，電子式為，
故答案為：三；ⅡA；；
（2）J為H2O，水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)，故其沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，
故答案為：水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)；
（3）由題意可知，NH3在O2中點(diǎn)燃生成N2和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O，
故答案為：4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O；
（4）D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3，
故答案為：Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3；
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2個(gè)反應(yīng)，故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題中的幾個(gè)突破口：①B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，②D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿，③C為淡黃色固體化合物，④藍(lán)色沉淀，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下：
已知：
Ⅰ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；

Ⅱ．+R′-M′gX→
H+/H2O
（R，R′均為烴基）
Ⅲ．E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個(gè)含氧三元環(huán)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出甲苯的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)④
 
，反應(yīng)⑥
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
．B催化氧化的產(chǎn)物與C在濃硫酸共熱下反應(yīng)方程式為
 
．
（4）D的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、且能與溴水反應(yīng)的有
 
種（不包括D），其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機(jī)物與D合成的一種高分子材料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：
不純物除雜試劑分離方法
苯（苯酚）
 
 
乙醇（水）
 
 
乙烷（乙烯）
 
 
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe O、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、F203、Fe304的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
①1：2：1      ②2：1：1     ③1：1：1     ④1：1：3    ⑤2：2：3．
A、①③B、③④⑤C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A為常見(jiàn)的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：
請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）B的電子式
 
，B物質(zhì)的水溶液呈
 
，原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物，其原因是
 
；操作b為
 

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：
 

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
 
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
 

A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制200mL0.1mol/L稀硫酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時(shí)，俯視刻度線
D、未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作正確的是（　�。�
A、給試管內(nèi)的液體加熱，可使試管口對(duì)準(zhǔn)自己，不能使試管口對(duì)準(zhǔn)別人
B、用KMnO4制取O2時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后再加藥品
C、把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量
D、稀釋濃H2SO4時(shí)，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示．液滴邊緣是
 
區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
③
 
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．下列說(shuō)法不正確的是
 
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案