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19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因為水分子間存在氫鍵
D．所有的分子晶體內都存在兩種以上作用力

分析 A、共價化合物中一定不含有離子鍵；
B、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間；
C、分子的穩(wěn)定性是化學性質，與氫氧共價鍵的強弱有關；
D、稀有氣體分子內只存在分子間作用力．

解答 解：A、因含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價化合物中一定不含有離子鍵，故A正確；
B、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故B錯誤；
C、分子的穩(wěn)定性是化學性質，與氫氧共價鍵的強弱有關，而氫鍵是決定物理性質，故C錯誤；
D、稀有氣體分子內只存在分子間作用力，不是兩種以上的作用力，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系，側重考查學生對這幾個概念的辨別能力；要注意的是：離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為（　�。▎挝粸閙ol/L）
A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3•H2O的電離常數(shù)（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出Na2O2與水反應的分步反應式和總反應式，以及標出電子轉移方向和數(shù)目、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，若2mol Na2O2與水反應，轉移多少電子，生成多少O2？那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列有關問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置（填a、b、c、d）
②如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）
③理論上從100Kg 廢渣（Ni元素含量為59%）中可回收NiSO4•6H2O的質量為227 Kg．（Ni的相對原子質量為59，NiSO4•6H2O相對分子質量為227）

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