甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0 kJ•mol-1表示放熱反應，△H＜0 kJ•mol-1表示吸熱反應
C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因為水分子間存在氫鍵
D．所有的分子晶體內(nèi)都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，密度為1.84g•cm-3
據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數(shù)據(jù)解釋原因H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象．
（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應．所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4．為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是待支管的試管冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設此物質(zhì)是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物．

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