10．25℃時，下列有關0.1mol•L-1醋酸溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．pH=1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D．與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

分析 存在CH3COOH?H++CH3COO-，不能完全電離，加入少量CH3COONa固體后，電離平衡逆向移動，且與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，以此來解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離出氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯誤；
B．由醋酸電離及水的電離可知，c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．加入少量CH3COONa固體后，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故C正確；
D．與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、酸堿混合、鹽類水解為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（　�。�
A．漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則NH3的轉化率為50%，NH3的體積分數(shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（4-羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：

已知：①F的結構簡式為；②（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問題：
（1）關于4-羥基香豆素的說法正確的是ac．（填標號）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應
c．分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面  d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應類型為氧化反應，D的結構簡式為．
（3）I的名稱為丙二酸．
（4）寫出G生成H的化學方程式．
（5）滿足下列所有條件的F（結構簡式見已知）的同分異構體的數(shù)目有12種；
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．屬于苯的二取代物   c．只含有一個環(huán)
寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式．
（6）結合已有知識、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無機試劑任選）設計制備   的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物
C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

反應后混合液
 

等體積5%的H2O2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）化合物M的化學式為Fe3S4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質(zhì)
B．金屬鈉著火燃燒時，可以用水滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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